#LABA - "Открытая лабораторная - 2019"

9 февраля 2019 года в городах России (впервые в г. Омске) и 30 странах мира в честь Дня российской науки прошла «Открытая лабораторная — 2019» – глобальная просветительская акция. Миссия лабораторной – дать возможность каждому человеку проверить, насколько его картина мира совпадает с актуальными научными знаниями.

Площадка состоялась в библиотеке им. А.М. Горького. Активными участниками акции выступили учащиеся 10 — 11 классов, в том числе, Демьяненко Дарья, Дюсенбаева Милана, Кудрявцев Данила, Атаншинова Амина, Бегалина Зарина, Жунусова Салима. Всем участникам за 30 минут нужно было ответить на 25 вопросов (по химии, биологии, географии, физике), о том, как сложен, но интересен мир и человек в нем. Далее Опытный «завлаб» — Волкова Виктория Андреевна, младший научный сотрудник Лаборатории агрохимии и защиты растений, Омский Аграрный научный центр — назвала правильные ответы и подробно разобрала каждое задание.

Затем при помощи волонтеров «завлаб» провела награждение победителей — одним из них стал учащийся 11 «Б» класса Кудрявцев Данила, которому был вручен диплом звездного лаборанта и памятный сувенир. Всем участникам акции были вручены дипломы лаборантов.

Тем самым, каждый участник акции не только сразу узнал свой результат, но и получил много новой, интересной и полезной информации, помогающей скорректировать житейские заблуждения.

Всероссийская проверочная работа по химии - 2017 (11 класс)

27 апреля 2017 года учащимся 11 класса предстоит впервые написать ВПР по химии.

  Каждый вариант ВПР содержит 15 заданий различных типов и уровней сложности. 

  На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут). 

 При выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные материалы: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов; непрограммируемый калькулятор.

 Информация и материалы, которые можно использовать для подготовки учащихся к написанию ВПР:

1. описание ВПР по данному предмету, включающее Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения ВПР; образец всероссийской проверочной работы; ответы и критерии оценивания к образцу проверочной работы (ссылка);

2. Тренировочная работа (ссылка);

3. Вебинар "Технология подготовки к ВПР по химии в 11 классе (ссылка);

4. Химия. 11 класс. Подготовка к ВПР: учебно-методическое пособие/ В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная, Т.В. Сажнева, В.А. Февралева; Под ред. В.Н. Доронькина. - Росто н/Д: Легион, 2017  (ссылка 1, ссылка 2).

Расписание ЕГЭ-2017, ОГЭ-2017 по химии

На сайте http://ege.edu.ru/ выложен проект расписния экзаменов по различным предметным областям на 2017 год.

По химии:

	ЕГЭ (11 класс)	ОГЭ (9 класс)
Досрочный этап	29.03.2017	28.04.2017
Основной этап	19.06.2017	08.06.2017

ОГЭ: Качественные реакции на катионы и анионы

Для успешного выполнения задания № 22, необходимо знать основные качественные реакции на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ

Катион	Воздействие или реактив	Наблюдаемая реакция
Li+	Пламя	Карминово-красное окрашивание
Na+	Пламя	Желтое окрашивание
К+	Пламя	Фиолетовое окрашивание
Са2+	Пламя	Кирпично-красное окрашивание
	CO32-	Белый осадок CaCO3
Ва2+	Пламя	Желто-зеленое окрашивание
	S042-	Выпадение белого осадка, не раствори­мого в кислотах: Ва2+ + S042- = BaS04↓
Сu2+	OH-	Голубой студенистый осадок Cu(OH)2
Рb2+	S2-	Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- PbS↓
Аg+	Cl-	Выпадение белого осадка; не раствори­мого в HNO3, но растворимого в конц. NH3 • Н20: Аg+ +Cl- = AgCl ↓
Fe2+	OH-	Осадок грязно-зеленого цвета Fe(OH)2
Fe3+	OH-	Осадок темно-бурого цвета Fe(OH)3
Al3+	OH-	Белый осадок Al(OH)3
Zn2+	OH-	Белый осадок Zn(OH)2

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ

Анион	Воздействие или реактив	Наблюдаемая реакция
S042-	Ва2+	Выпадение белого осадка: Ва2+ + S042- =BaS04↓
РО4 3-	ионы Ag+	Выпадение светло-желтого осадка: 3Аg+ + Р043- =Аg3Р04↓
S2-	ионы РЬ2+	Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- = PbS↓
СО32-	ионы Са2+	выпадение белого осадка: Са2+ + С032- = СаСО3↓
SO32-	ионы Н+	Появление характерного запаха S02: 2Н+ + SO32- =Н20 + S02
F-	ионы Са2+	Выпадение белого осадка: Са2+ + 2F- =CaF2↓
Cl-	ионы Аg+	Выпадение белого осадка: Ag+ + Cl- = AgCl↓
Br-	ионы Аg+	Выпадение светло-желтого осадка: Ag+ + Br- = AgBr ↓
I-	ионы Аg+	Выпадение желтого осадка: Аg+ + I- = АgI↓
ОН-(щелочная среда)	индикаторы: лакмус фенолфталеин	синее окрашивание  малиновое окрашивание

Отчет учителя-предметника о результатах работы в 2015-2016 учебном году

О результатах своей педагогической деятельности

1.    Участие школьников в олимпиадах, научно-практических конференциях, творческих конкурсах, спортивных соревнованиях, фестивалях

- Всероссийская олимпиада учащихся по общеобразовательным предметам (химия) - школьный этап: 8 кл. – 1 победитель, 1 призер; 11 кл. – 2 призера

- Всероссийская олимпиада учащихся по общеобразовательным предметам (биология) - школьный этап: 1 победитель; 3 призера

- Всероссийская олимпиада учащихся по общеобразовательным предметам (химия) - муниципальный этап: 1 призер

 

- Региональный интеллектуальный экологический марафон «Эколог года 2015 – 2016 гг.», серия игр; команда 8-11 классы, 9 чел.

  

 - V Городской конкурс "Омский ЕГЭ-марафон" 2015, сертификат участников

- VIII Всероссийская олимпиада по химии для 9 класса «Вот задачка»

     

 

- Вузовский этап межрегиональной межвузовской олимпиады школьников Сибирского федерального округа «Будущее Сибири» 2015 – 2016 г. (химия)

2.    Участие педагогов в конкурсах, фестивалях, конференциях, мастер-классах, семинарах, представление опыта (выступления перед коллегами)

- Участие в апробации электронных форм учебников издательства «Дрофа» педагогами ОУ РФ

3. Повышение квалификации (указать любое количество часов)

4. Участие в телекоммуникационных проектах (личное, в качестве руководителя команд обучающихся)

5. Другое

1.       - Член Совета ГМО учителей химии, биологии и экологии (МОУ “Центр творческого развития и гуманитарного образования “Перспектива” г. Омска)

       - Член жюри муниципального этапа Всероссийской олимпиады учащихся по химии, 1 декабря 2015 г, БОУ г.Омска «Гимназия №69»

Инициативы ЦДО "Снейл" на 2016-2017 учебный год

Предлагаю подборку мероприятий по химии для учащихся, которые предлагает в 2016-2017 учебном году ЦДО "Снейл".
1. IV олимпиада по химии "Химическое созвездие" (сентябрь, 8-11 кл.);
2. VII конкурс "Первые шаги в науку. Химия" (январь, 2-7 кл.);
3. V ЕГЭ - олимпиада. Химия (февраль, 9-11 кл.);
4. IX олимпиада по химии (апрель, 8-11 кл.).
Более подробную информацию о мероприятиях читайте, перейдя по ссылкам.

ОГЭ - 2016. Шкала пересчета первичного балла в отметку по пятибалльной шкале

Существует две модели экзаменационной работы по химии:

- модель 1 (без реального эксперимента);

- модель 2 (с реальным экспериментом).

Омская область в 2016 году будет использовать Модель 1.

Максимальное количество баллов, которое может получить экзаменуемый за выполнение экзаменационной работы, согласно данной модели – 34 балла.

Исходя из этого, шкала пересчета первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку по пятибалльной системе, выглядит следующим образом:

Количество баллов	Отметка
0 - 8	2
9 – 17	3
18 – 26	4
27 - 34	5*

* Отметку «5» рекомендуется выставлять, если из общей суммы баллов, выпускник набрал 5 и более баллов за выполнение заданий части 2.

Что представляет собой экзаменационная работа по химии?

	Уровень сложности	Количество заданий	Номера заданий	Специфика задания	Количество баллов
Часть 1	Базовый	15	1 – 15	1 из 4	1	15
	Повышенный	4	16 - 19	16,17: 2 из 5 18,19: на соответствие	2	8
Часть 2	Высокий	3	20 - 22	20,21 22	3 5	11
Итого		22				34

Время, отводимое на выполнение экзаменационной работы - 120 мин.

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

1) для каждого задания части 1 – 3–8 минуты;

2) для каждого задания части 2 – 12–17 минут.

На экзамене по химии разрешается использовать следующие материалы и оборудование:

– Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

– таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

– электрохимический ряд напряжений металлов;

– непрограммируемый калькулятор.